Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

C 6 H 6 + Cl 2 → t ° C 6 H 5 Cl + HCl

Theo phương trình hoá học : số mol  C 6 H 6  = số mol  C 6 H 5 Cl

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

n C 6 H 5 Cl  = 15,6/78 x 80/100 = 0,16mol

=>  m C 6 H 5 Cl  = 0,16 x 112,5 = 18g

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C6H5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{80}{100}=0,16mol\Rightarrow m_{C5H5Cl}=0,16.112,5=18g\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo:

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^{.0}]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{8}{100}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_5H_5Cl}=0,16.112,5=18\left(g\right)\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{78}{112,5}=\dfrac{52}{75}\left(mol\right)\)

\(n_{C_6H_6}=\dfrac{78}{78}=1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl\)

1------------------>1

\(\Rightarrow H=\dfrac{\dfrac{52}{75}}{1}.100\%=69,33\%\)

Chọn D

n_C6H5Br=\(\frac{3,925}{6.12+5+80}\)=0,025(mol)

PTHH: C₆H₆₊Br₂ \(\xrightarrow[t^o]{Fe}\) C₆H₅Br + HCl

(mol) 0,025 0,025 0,025

mC6H6=\(\frac{0,025.\left(12x6+6\right)}{75\%}\)=2,6 (g)

m_Br2=\(\frac{0,025.160}{75\%}\)=5,3(g)